Kelemahan Teori Atom Rutherford. Elektron yang mengelilingi inti atom akan mengalami kehabisan tenaga dan bisa membuat proses perputaran menjadi terhambat. Sayangnya teori atom Rutherford ini memiliki banyak kelemahan diantaranya teori ini tidak bisa menjelaskan stabilitas atom.
Tidak menerangkan hubungan antara larutan senyawa dan daya hantar arus listrik jika atom merupakan bagian terkecil dari suatu unsur dan tidak dapat dibagi lagi. Model atom rutherford ini belum mampu menjelaskan dimana letak elektron dan cara rotasinya terhadap ini atom. Kekurangan teori atom Rutherford Kekurangan teori atom rutherford adalah tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak karena tarikan elektrostatis inti ke elektron atom jatuh ke dalam inti.
Elektron memancarkan energi ketika bergerak sehingga energi atom menjadi tidak stabil.
Elektron memancarkan energi ketika bergerak sehingga energi atom menjadi tidak stabil. Untuk membuat suatu kajian teori yang langsung sempurna teori atom Rutherford terus dikembangkan dan disempurnakan oleh para ilmuwan lainnya. Kelemahan Teori Atom Rutherford Bertentangan dengan teori elektron dinamika klasik di mana suatu partikel bermuatan listrik apabila bergerak akan memancarkan energi. Atom ini merpuakan suatu satuan dasar materi yang terdiri dari inti atom dan juga awan elektron yang bermuatan negatif yang akan mengelilinginya.
